下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)

CH4

C2H2

H2

燃燒熱／kJ·mol﹣l

890.3

1299.6

285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ·mol﹣1、H—H鍵：436.0 kJ·mol﹣1。則下列敘述正確的是

    A．C≡C鍵能為796.0 kJ·mol﹣1                       B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

  D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、熱化學(xué)方程式

【答案解析】 A  解析：乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol，

甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：‚CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：ƒH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1

蓋斯定律：2ׂ--3׃得：2CH4=C2H2+3H2  △H=376.4kJ•mol-1 ， 即8×413.4-

（E（C≡C）+2×413.4+3×436）=376.4，求出E（C≡C）=796.0，故A正確；B、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越小，C—H鍵鍵長(zhǎng)大于H—H鍵，故B錯(cuò)誤；C、方程式中水的聚集狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析知，反應(yīng)熱是正值，故D錯(cuò)誤。

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，

難度不大．要注意題給數(shù)據(jù)獲得解題信息，熱化學(xué)方程式書寫要注意水的狀態(tài)，為易錯(cuò)點(diǎn)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物． ①欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO，應(yīng)選用　B�。ㄌ钭帜福�

A．NaOH溶液               B．銀氨溶液                C．鹽酸

②欲區(qū)分和應(yīng)選用　A　 （填字母）．

A．KMnO4溶液               B．溴水                   C．Na2CO3溶液

③欲區(qū)分和應(yīng)選用　C　 （填字母）．

A．AgNO3溶液               B．NaOH溶液                C．FeCl3溶液

（2）在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象． 分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有　4　種不同結(jié)構(gòu)．其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯，請(qǐng)寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式　CH3CH2CHBrCH3CH3CH=CHCH3+H2O　；另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中顯示只有一個(gè)峰，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　�。�

（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過　縮聚　反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是　HOOCCH2CH2COOH　和　HOCH2CH2OH�。�

②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請(qǐng)寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器中的反應(yīng)為：aX（g）+bY（g）)        cZ（g）+dW（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，X減少n mol/L，Y減少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則為    

    A．3:1:2:1  B．1:3:2:2  C．1:3:1:2  D．3:1:2:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過反應(yīng)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）。請(qǐng)回答：

（1）與(HB=NH)3互為等電子體的分子為                    (填分子式)。

（2）下列關(guān)于合成A的化學(xué)方程式的敘述不正確的是          (填選項(xiàng)字母)。

     a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

     b．CH4、H2O、CO2的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形

     c．第一電離能的大小關(guān)系為：N>O>C>B

     d．A中存在配位鍵

（3）氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有

                      個(gè)硼原子，             個(gè)氮原子。

（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷(B2H6) ,同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。 

（5）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列事實(shí)。

    

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因?yàn)?/p>

                                                                              

（6）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)  

     構(gòu)形式，圖(a)為一種無限長(zhǎng)單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，

     其化學(xué)式為               ；圖(b)為硼砂晶體中的陰

     離子，其中硼原子采取的雜化類型                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．3∶2∶1          B．2∶4∶1          C．2∶3∶1          D．4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是     （     ）

①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.166 7�。�  (2)升高溫度　(3)71.88%

定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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