觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說法中正確的是    (  )

A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化

A

解析試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B、Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D、Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3屬于化學變化，故D錯誤，故選A。
考點：考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱           ；物質(zhì)X最好是          （填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

A             B           C              D       E
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5  PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)
 		熔點/℃
 		沸點/℃
 
PCl3
 		-112
 		75.5
 
POCl3
 		2
 		105.3
 
 
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為                                  。
（2）B中所裝試劑是                   ,
E中冷水的作用是                                                    
F中堿石灰的作用是_____                                                  
（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是                   。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2="=" H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是        。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管
操作
現(xiàn)象
①
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為黃色
②
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為黃色
 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為       。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作
應該觀察到的現(xiàn)象
 
 
 
（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：             。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液
靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
 
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液
靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
 
你認為實驗4設計的主要目的是             。
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是  （     ）

A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B．V=896
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4．0 g
D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2．24g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A．KB．NaC．FeD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是（  ）

A．合金的熔點一般比組分金屬低
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可完全溶解得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

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同步練習冊答案