13．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
B．干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力
C．12 C與 13 C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素
D．在 N2、CO2 和 SiO2 三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)

分析 A．NaOH含離子鍵、O-H共價鍵；
B．干冰在升華的過程中，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；
C．12 C與 13 C的質(zhì)子數(shù)相同；
D．SiO2為原子構(gòu)成的共價化合物．

解答 解：A．NaOH含離子鍵、O-H共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．干冰在升華的過程中，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，化學(xué)鍵不變，只需要克服分子間作用力，故B正確；
C．12 C與 13 C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則互為同位素，且核外電子排布相同，故C錯誤；
D．SiO2為原子構(gòu)成的共價化合物，而N2、CO2 都存在共價鍵，都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化合物的結(jié)構(gòu)及作用力，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、物質(zhì)狀態(tài)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以下是同學(xué)們在探討金屬及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用時進(jìn)行的探究實(shí)驗：
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在相同的室溫下（約20℃）對該產(chǎn)品的兩份實(shí)驗：
I．向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖1．
①1.0mol鎂一整根、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、n1mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
II．向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉
粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見圖2．
請回答下列問題：
（1）如果實(shí)驗Ⅰ只驗證了一種外因?qū)︽V與水反應(yīng)速率的影響，則該因素是D．
A．反應(yīng)溫度    B．NaCl的用量     C．鐵的用量     D．鎂的表面積
由此確定n1=0.10
（2）實(shí)驗Ⅱ中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時，實(shí)驗就無須再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率      B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化             D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實(shí)驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　　）
A．濃硝酸B．硝酸銀C．氯水D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列元素屬于ds區(qū)的是（　�。�
A．CaB．FeC．CuD．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是ABD（填序號）．
A．降低溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗，部分實(shí)驗條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗設(shè)計表中．
實(shí)驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
1180$\frac{2}{3}$0.1
2n$\frac{2}{3}$5
3350m5
a．表中剩余的實(shí)驗數(shù)據(jù)：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強(qiáng)px=0.2MPa．  

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