下列離子方程式正確的是

A．三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

C．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

D．將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H＋＋CO==CO2↑＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有6.02×1023個(gè)O的H2SO4的物質(zhì)的量是(　　)

A．1.00 mol                          B．0.50 mol

C．0.25 mol                          D．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是   (    )

A．①能組成Zn-Cu原電池         B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③能說(shuō)明△H<0     D．④中自色沉淀為BaS04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一未完成的離子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．X原子最外層有5個(gè)電子

B．當(dāng)有1molX2生成時(shí)，共有2mol電子轉(zhuǎn)移

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K=1.77×10－4

K=4.9×10－10

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中濃度的大�。篶(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3－

C．用0.1mol·L－1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大

D．相同體積的0.1mol·L－1 HCOONa溶液比0.1mol·L－1 NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

0.5molA

1.5molB

0.5molA

1.5molB

2.0molA

6.0molB

下列說(shuō)法正確的是

A. T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 前10min乙、丙兩容器中v(A)乙＞v(A)丙

D. C的質(zhì)量m：m甲＝m乙＜2m丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于CO的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．1 mol CO的氣體體積為22.4 L

B．常溫常壓下，11.2 L CO的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．5 L CO和5 L N2的質(zhì)量相等

D．CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是醫(yī)生為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽。請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填寫(xiě)(該葡萄糖注射液的密度約為1 g·mL－1)：

(1)該溶液中含水________g。

(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)學(xué)習(xí)與研究小組的成員經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)得知：溶于水中的Cl2和H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO�！�”表示既有Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反應(yīng)生成Cl2和H2O；HClO具有漂白性，能使酚酞等酸堿指示劑的顏色褪去。

他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去變成無(wú)色溶液。以下的一些問(wèn)題需要請(qǐng)你來(lái)配合回答：

(1)請(qǐng)回答新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：_____________________。

(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說(shuō)明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：______

________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明之：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)他們又要通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實(shí)驗(yàn)預(yù)案的設(shè)計(jì)。請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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