25℃時，將amol/L一元酸HA與bmol/L NaOH等體積混合后測得溶液pH=7，則下列關(guān)系一定不正確的（　�。�
A、a=bB、a＞bC、c（A-）=c（Na+）D、c（A-）＜c（Na+）
分析：根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），結(jié)合溶液的pH值判斷c（A-）、c（Na+）的相對大�。�
解答：解：A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性；由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，故A正確；
B、由A分析可知，應(yīng)該滿足a≥b，故B正確；
C、溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），故c（A-）=c（Na+），故C正確；
D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c（A-）=c（Na+），故D錯誤；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等知識，題目難度中等，注意酸HA的強(qiáng)弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2．實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示．
實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
與實(shí)驗(yàn)①相比．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
e
e
（填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
c
c
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
c
c
（填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到
HClO
HClO
（填化學(xué)式）．ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為
67.5g
67.5g
．
（4）25℃時，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省煙臺市高三3月診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為         。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為    （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為        （填字母）。

a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑

（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)  △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         （填字母）

a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度

（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到       （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為              。

（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a     b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小

C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 • H2O的電離常數(shù)Kb＝

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，

（1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。

（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

 

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