3．下列反應(yīng)中氯元素僅被還原的是（　　）
A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O

分析 反應(yīng)中氯元素全部被還原，Cl元素的化合價應(yīng)降低，含有Cl元素的物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，被還原，故A正確；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，故B錯誤；
C．反應(yīng)中Cl化合價升高，被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，故C錯誤；
D．Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池．已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應(yīng)分別為：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
2O2+8e-+4H2O=8OH-
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．CH4在負極上反應(yīng)；O2在正極上反應(yīng)B．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
C．此電池屬于環(huán)境友好電池D．此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．多糖是很多個單糖分子按照一定的方式通過分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的
B．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由銅、鋅和稀硫酸組裝的原電池中，下列敘述正確的是（　　）
A．銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅為負極，被氧化
C．用酒精替代稀硫酸電池會正常工作D．電池放電后，溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．苯和水D．汽油和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負性從大到小順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se
（用元素符號表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（選填字母）．
A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•s-1，則反應(yīng)進行10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol

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