Question

16．120℃時，1L氣態(tài)烴在5L的氧氣中完全燃燒，反應后氣體體積變?yōu)?.5L（溫度和壓強均不變），則該烴不可能是（　�。�

• A． 丙烷
• B． 丙烯
• C． 1，3-丁二烯
• D． 乙烷

Answer 1

分析 120℃時水為氣態(tài)，設該烴的化學式為C_xH_y，反應前后的溫度壓強不變，則反應后體積變化=6.5L-（1+5）L=0.5L，結合反應的化學方程式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O利用差量法討論；注意對于1，3丁二烯，氧氣不足，反應反應為C₄H₆+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO+3CO₂+3H₂O，需要另外分析．

解答 解：設該烴的化學式為C_xH_y，該烴燃燒的化學方程式為：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，
反應前后的溫度壓強不變，則容器容積與氣體體積成正比，120℃時水為氣態(tài)，反應后氣體體積增加了：6.5L-（1+5）L=0.5L，
1L丙烷、丙烯、乙烷完全反應消耗的體積小于5L，而1L1，3-丁二烯完全燃燒消耗的氧氣為5.5L，說明氧氣不足，
①對于丙烷、丙烯、乙烷，烴都能夠完全燃燒，則
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O△V
 1                                                  $\frac{y}{4}$-1
 1L                                                0.5L
  $\frac{y}{4}$-1=0.5，解得y=6，即烴分子中含有6個H原子，可能為丙烯、乙烷，不可能為丙烷；
②對于1，3-丁二烯，反應產(chǎn)物為CO、二氧化碳的化合物，烴和氧氣的物質的量之比為1：5，發(fā)生反應為：C₄H₆+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO+3CO₂+3H₂O，1L1，3-丁二烯完全反應后體積變?yōu)?L+3L+3L=7L≠6.5L，不滿足條件，
故選AC．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握討論法、差量法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．