某溶液含有Ⅲ中的離子（如表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗(yàn)溶液中是否含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許進(jìn)行加熱、過濾、萃取等操作）（　　）
選項(xiàng)ⅠⅡⅢ
A稀氨水Al3+ Mg2+
B新制氯水、CCl4I-Cl-
CKSCN溶液、新制氯水Fe2+Fe3+
D稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-SO32-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．氯水氧化I-生成碘單質(zhì)，易溶解在四氯化碳中；
C．氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子，但有鐵離子時不能檢驗(yàn)亞鐵離子；
D．先加鹽酸，排除SO32-的干擾，再加氯化鋇，檢驗(yàn)SO42-．
解答： 解：A．均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，則不能檢驗(yàn)Al3+，故A錯誤；
B．氯水氧化I-生成碘單質(zhì)，易溶解在四氯化碳中，可觀察萃取后的現(xiàn)象確定I-是否存在，實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒�，故B正確；
C．氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子，但有鐵離子時不能檢驗(yàn)亞鐵離子，則不能確定是否含亞鐵離子，故C錯誤；
D．先加鹽酸，排除SO32-的干擾，再加氯化鋇，檢驗(yàn)SO42-，觀察是否生成沉淀可確定，實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒�，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見離子的檢驗(yàn)方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-H-O
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、二氧化碳的比例模型：
D、氧化鐵的化學(xué)式：FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請根據(jù)題目要求填空：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將0.5mL濃溴水加入盛2mL苯的試管中①
 
苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子比苯分子上的氫原子③
 
（填“活潑”或“不活潑”）
將0.5mL濃溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的試管中②
 
（2）鹵代烷、活潑鹵代芳烴（R-X）與金屬鎂在室溫下于干燥乙醚中作用，生成有機(jī)鎂化物--鹵代烴基鎂：R-X+Mg
乙醚
室溫
RMgX
這種產(chǎn)物叫做格林試劑．格林試劑很活潑，能與多種具有活性氫的化合物（H-Y）作用，生成相應(yīng)的烴：，Y為-OH、-OR、-X（鹵原子）、-NH2等．格林試劑是有機(jī)合成中用途甚廣的一種試劑，它可以與羰基加成，發(fā)生反應(yīng)：

（Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中與鎂作用，然后加入水，結(jié)果產(chǎn)生0.58g氣態(tài)烴B．A溴化可生成三種二溴代物同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（Ⅱ）根據(jù)圖填空：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：
 

（3）根據(jù)圖填空：

（Ⅰ）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是（不用寫反應(yīng)條件）：
 
．
（Ⅱ）在合成路線中，設(shè)計(jì)第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是
 
．
（Ⅲ）要保證反應(yīng)③的順利進(jìn)行，可采取的措施有
 
（寫出1條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 
．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？
 

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2072-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)換
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr 3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO
 
2-
4
（aq）+2H+ （aq）?Cr2O
 
2-
7
（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若用綠礬（FeS04?7H20）（M=278）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 g
C、常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠以工業(yè)粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，其工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）“除雜”步驟中需加入兩種試劑，按加入順序?qū)懗銎涿Q
 
；
（2）反應(yīng)“b”的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）“過濾II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，陰離子有
 
；對該溶液的系列操作包括
 
、
 
、過濾．
（4）工業(yè)純堿的等級標(biāo)準(zhǔn)如圖所示：
等級優(yōu)等品一等品合格品
Na2CO3含量 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 
取10.00g某純堿樣品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入過量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為2.34g，請經(jīng)過計(jì)算判斷該純堿樣品的等級，并求出所配溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時即能和石灰石又能和純堿反應(yīng)生成氣體．物質(zhì)A是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，可確定有Cl-存在
B、用潔凈鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定含有Na+
C、加入HCl溶液，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
D、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-存在

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同步練習(xí)冊答案