Question

11．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	-		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	-	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A． 表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^-
• B． 氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• C． 表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
• D． 表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl₂；
B．氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；
C．氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子；
D．電子不守恒．

解答 解：A．反應(yīng)為KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e^-，故A錯(cuò)誤；
B．由①可知，亞鐵離子先被氯氣氧化，則氧化性為Cl₂＞Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子，當(dāng)少量氯氣反應(yīng)時(shí)只氧化亞鐵離子，當(dāng)足量的氯氣反應(yīng)時(shí)氧化亞鐵離子和溴離子，所以①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，故C正確；
D．電子不守恒，正確的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性的比較及優(yōu)先氧化的規(guī)律，題目難度中等．