下列敘述中正確的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素


【答案】C 

【解析】ⅥA族的氧沒有+6價(jià)，ⅦA族的F沒有正價(jià)，F(xiàn)的最高價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；周期表中各周期元素的種數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、32，B錯(cuò)誤；副族元素中全部是金屬元素，C正確；堿金屬元素是指除H外的ⅠA族中的其他元素，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸。其目的是(　　)

A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌

B．提高水溫，有利金魚生長(zhǎng)

C．增加水中氧氣的含量

D．促使水中的次氯酸分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。

①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為____________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈____________。

②A的化學(xué)式是________________________。

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（    ）

A.若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則Ａ一定是氯氣，且Ｄ和Ｅ不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+====H2O+，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2,其電子式是

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；

（5）W的元素符號(hào)是____________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③               B．②④                 

C．①④               D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號(hào)是              。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)                 ；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為                 ，Z的晶體類型為            ；ab-離子的電子式為                。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)                .

(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6

D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)該同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。

(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明__________________________。

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的確認(rèn)實(shí)驗(yàn)為：在Ⅲ中先加入________溶液，再加入________溶液。

(4)探究結(jié)果為________。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是________。

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