A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：C         ；E           。
（2）化合物A2D的電子式為         。
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是         。
（4）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式         。
（5）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式         。

）（1）C：N ；E： Na 

MnO2

 
（2）   （3）C （4）O=C=O 

（5）2H2O2====2H2O+O2↑

解析試題分析：由A是元素周期表中原子半徑最小的元素可知A為氫。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，B為碳。元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，D為氧。E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物所以E為鈉
考點：考查金屬元素及其非金屬元素推斷的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列
問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。
a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3        d．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應(yīng)的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應(yīng)的         (填編號)，該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為          （化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填
氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為   堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能
電負性
晶格能
沸點
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題。
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
（2）氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。

A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈， B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解， D．其碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2一離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應(yīng)屬于       (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為         。
（2）C3-的電子排布式為            ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是   雜化，CB3分子的VSEPR模型為            。
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何      ，為什么具有這樣的溶解性          。
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：             
(用元素符號表示)；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：                  。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是p g·cm-3試計算R晶體中A+和D2-最短的距離              。
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算)

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