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【題目】某同學用圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是 ．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質是（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有（填序號）． a．酸性和漂白性 b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學式是 ．

【答案】
（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）Cl2
（3）a
（4）NaCl
【解析】解：（1.）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （2.）只有氯氣呈黃綠色，其它物質都呈無色，所以含有Cl2 ， 所以答案是：Cl2；
（3.）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故選a；
（4.）根據氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是﹣1價，所以A是NaCl，所以答案是：NaCl．

練習冊系列答案
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（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應，等物質的量的FeO，Al2O3分別與足量的稀HNO3反應，消耗HNO3的物質的量之比為 ．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進行粉碎，其目的是 ．
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③經過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、 ．

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【題目】根據元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據一般是

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