Question

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當(dāng)外電路有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，X極減少3.2g．

Answer 1

分析 由圖可知，左邊為負(fù)極，右邊為正極，Cu失去電子為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．

解答 解：由2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）可知，Cu失去電子，銀離子得到電子；
（1）結(jié)合圖可知，X為負(fù)極，為Cu，電解質(zhì)Y為硝酸銀，故答案為：Cu；硝酸銀；
（2）Ag為正極，發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，X上發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）電子從Cu電極流向Ag電極，故答案為：Cu；Ag；
（4）X上發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，所以當(dāng)外電路有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，X極減少$\frac{0.1}{2}$×64=3.2g，故答案為：3.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，明確原電池的工作原理即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．