3．鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．b molB．（a-b）molC．$\frac{1}{2}$（a-b）molD．$\frac{1}{2}$（a+b）mol

分析 鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價(jià)鐵全被還原為Fe2+．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H2）=$\frac{2bg}{2mol/L}$=bmol；
其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（a-b）mol，故共含鐵bmol+$\frac{1}{2}$（a-b）mol=$\frac{1}{2}$（a+b）mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式解答，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)通常認(rèn)為是可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中點(diǎn)燃
B．氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓和有催化劑條件下反應(yīng)
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸混合
D．二氧化氮與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2和Na2FeO4，F(xiàn)eSO4每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、
C1-、H2O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐饪s海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．

（1）如圖1，用惰性電極在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極2Cu2++4e-=2Cu陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．工業(yè)上是將氯氣通入到含溴離子的濃縮海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．該方法中反應(yīng)的離子方程式依次為①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；產(chǎn)生1molBr2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列生活常識(shí)與化學(xué)原理有關(guān)，正確的選項(xiàng)是（　�。�
①福爾馬林具有防腐殺菌的作用，是因?yàn)榧兹┛梢允沟鞍踪|(zhì)變性
②人體血液pH保持弱堿性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-
③硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑應(yīng)與維生素C同服，是因?yàn)榫S生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易產(chǎn)生“哈喇”味而不能食用，是因?yàn)楸谎趸?table class="qanwser">A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅膠可作為袋裝食品的干燥劑B．氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料
C．Fe3O4可用于制備紅色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某天然堿的化學(xué)式可表示為3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2OD．CO32-+H+→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI．它與Zn、液NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：AtI+2NH3（1）═NH4I+NH2At，2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2，則下列敘述正確的是（　�。�
A．AtI與液氨反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)
B．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑
C．ZnAt2只是氧化產(chǎn)物
D．ZnI2是氧化產(chǎn)物

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