Question

【題目】將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)表中實驗記錄，回答下列問題：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 (填“大”或“小”)。

（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（3）Cu與A構(gòu)成的原電池中， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)為 。

（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。

Answer 1

【答案】（1）大 （2）Zn>B>A （3）Cu Cu-2e- Cu2+ （4）B

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，金屬活動性差異越大，電壓越大。

（2）按此規(guī)律可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn>B>A。

（3）Cu與A構(gòu)成的原電池中，Cu為負(fù)極(表中對應(yīng)數(shù)據(jù)為負(fù))，此電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+。

（4）B比A活潑，則B先腐蝕。