按某一分類標準，下列物質(zhì)可與Cl2、HNO2、NaClO歸為一類的是（　　）
A、Na2O2
B、HCl
C、N2
D、Na2SO4
考點：氧化還原反應
專題：
分析：Cl2、HNO2、NaClO中Cl元素、N元素都處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，主要具有強氧化性，常作氧化劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Cl2、HNO2、NaClO中Cl元素、N元素都處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，主要具有強氧化性，常作氧化劑，
A．過氧化鈉中O元素化合價處于中間價態(tài)，過氧化鈉是重要的強氧化劑，故A正確；
B．HCl中Cl元素處于最低價態(tài)、H元素處于最高價態(tài)，所以能作氧化劑和還原劑，但主要作酸或還原劑，故B錯誤；
C．氮氣中N元素處于中間價態(tài)，具有還原性和氧化性，但沒有強氧化性，故C錯誤；
D．硫酸鈉沒有氧化性和還原性，所以不作強氧化劑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見的氧化劑、還原劑有哪些，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，11.2L H2O 中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D、0.5NA O2 物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液作用，又能跟鹽酸反應的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Al2O3
C、NaHSO4
D、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　　）
A、自來水
B、0.5mol?L-1鹽酸
C、0.25mol?L-1H2SO4
D、0.5mol?L-1NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，完成以下填空：
（1）量取標準溶液時應該選擇圖中
 
滴定管（填標號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.02
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中有一次誤差較大，造成這種誤差的可能原因是
 

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是（　　）
A、用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時，要墊石棉網(wǎng)
B、使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，應將試紙浸入溶液中
C、用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放在天平左盤的稱量紙上
D、如果某溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某干燥粉末可能由Na2O．Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）．若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B、無法確定是否含有NaHCO3
C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D、無法確定是否含有Na2CO3和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．
溫度/010305056.76064708090
溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）使用Na2CO3（aq）作前期處理時，需要采取的措施是
 
．
A、冷卻一段時間     B、常溫放置一段時間      C、加熱保溫一段時間
（2）試劑a是
 
． 酸溶時，當看到
 
現(xiàn)象時應停止加熱，并趁熱過濾，所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是
 
．
（3）利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4?nH2O）中結(jié)晶水的含量進行測定．

在稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（86.282g）、D的質(zhì)量（78.368g）后，實驗步驟如下：

步驟I的目的是
 
；操作甲是
 
，操作丙是
 
（填寫編號）．
a、關(guān)閉K1      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
（4）步驟 IV稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4?nH2O）中n=
 
．產(chǎn)生誤差的可能原因是：
 
、
 
（選寫2條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溴化鈉、碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣充分反應，將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A、NaCl和KCl
B、NaCl和KCl和I2
C、NaCl和KI
D、NaBr和KCl

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