Question

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成OCN^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^-被處理的百分率．將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是

 

（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO₃溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是

 

．裝有堿石灰的干燥管的作用是

 

．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于

 

．若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能原因

 

．（答出一條即可）

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)題意可知，乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平；
（2）丙中飽和食鹽水除去混合氣體中的氯化氫氣體；
（3）銅網(wǎng)用來除去氯氣，堿石灰作用是防止空氣中的二氧化碳進入澄清石灰水反應(yīng)；
（4）根據(jù)碳原子守恒，計算出被處理的CN^-的物質(zhì)的量，再利用200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）求出CN^-被處理的百分率；裝置中殘留有CO₂未被完全吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低．

解答： 解：（1）根據(jù)題意可知，乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂，反應(yīng)離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，
故答案為：2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O；
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，丙中飽和食鹽水能夠除去氯化氫雜質(zhì)；丁中銅網(wǎng)能夠和氯氣反應(yīng)從而除去氯氣雜質(zhì)；避免空氣中的二氧化碳進入戊裝置造成測定數(shù)據(jù)的干擾，用堿石灰吸收二氧化碳，
故答案為：A；
（3）丁中銅網(wǎng)能夠和氯氣反應(yīng)從而除去氯氣雜質(zhì)；避免空氣中的二氧化碳進入戊裝置造成測定數(shù)據(jù)的干擾，用堿石灰吸收二氧化碳，
故答案為：除Cl₂；防止空氣中CO₂進入戊中影響測定準確度；
（4）200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）混合液中含有的CN^-的物質(zhì)的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)碳原子守恒，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水過量，生成的碳酸鈣的物質(zhì)的量是：0.0082mol，反應(yīng)的CN^-的物質(zhì)的量是0.0082mol，CN^-被處理的百分率是：

0.0082mol

0.01mol

×100%=82%；
裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂，未被完全吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測得的CN^-被處理的百分率與實際值相比偏低，
故答案為：82%；裝置中殘留有CO₂未被完全吸收．

點評：本題考查了電鍍后的廢水中CN^-離子的含量測定，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力．