10．丙烯醛（結構簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學反應有（　�。�
①加成    ②消除（消去）   ③取代   ④氧化     ⑤還原    ⑥加聚    ⑦縮聚．
A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 有機物含有碳碳雙鍵和醛基，可結合乙烯、乙醛的性質解答該題．

解答 解：含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，則①④⑤⑥正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按從小到大的順序排列以下各組物質：
A、按離子極化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2ZnCl2＞MnCl2＞CaCl2＞NaCl；
B、按鍵的極性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HINaCl＞HCl＞HI＞Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
Ⅰ．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成4.48LN2（標準狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-． 該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產生的CO2氣體，井穴板穴孔內應盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11時，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不變
D．pH=3時，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性
B．鐵粉投入同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應
D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫氧化鈉晶體熔化的過程中，破杯了（　�。�
A．共價鍵和離子鍵B．離子鍵C．離子鍵和金屬鍵D．共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下物質的制備用錯實驗裝置的是（　　）
A．
乙烯的制取		B．
乙酸乙酯的制備		C．
乙酸丁酯的制備		D．
乙炔的制取

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