向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol·L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.5.05×10-4 mol·L-1                         B.5.05×10-3 mol·L-1

C.1.01×10-4 mol·L-1                         D.1.01×10-3 mol·L-1

解析：混合前H2SO4溶液中c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1，混合后溶液中pH=3，即c(H+)=0.001 mol·L-1。c(H+)被BaCl2溶液稀釋了100倍，則原H2SO4與BaCl2的體積比為1∶99，根據(jù)C1V1=C2V2，二者恰好完全反應(yīng)，

則c(BaCl2)==5.05×10-4 mol·L-1。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問(wèn)題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9

（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
5
5
．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為
11
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．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2006年北京四中高考最后押題(化學(xué)學(xué)科) 題型：013

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol L－1H2SO4溶液，兩者恰好反應(yīng)完全，且反應(yīng)后溶液的pH為3(忽略在混合過(guò)程中溶液體積的變化)，則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

1.01×10－3 mol L－1

B．

5.05×10－3 mol L－1

C．

5.05×10－4 mol L－1

D．

1.01×10－4 mol L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問(wèn)題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為   
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于    ．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為    ．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是   
（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol L-1H2SO4溶液，兩者恰好反應(yīng)完全，且反應(yīng)后溶液的pH為3(忽略在混合過(guò)程中溶液體積的變化)，則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.01×10-3 mol L-1
  2. B.
    5.05×10-3 mol L-1
  3. C.
    5.05×10-4 mol L-1
  4. D.
    1.01×10-4 mol L-1

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