某學(xué)生在實驗室制取Cl2時可能進(jìn)行如下操作：

①連接好裝置檢查氣密性�、诰徛訜帷、奂尤隡nO2粉末　④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸�、荻嘤嗟腃l2用NaOH吸收�、抻孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌l2，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥                             B．③④②①⑥⑤

C．①③④②⑥⑤                             D．③①④②⑥⑤


解析　實驗室制取Cl2時，首先要檢查裝置的氣密性，選項B、D錯誤；實驗結(jié)束時，多余的Cl2要用堿液吸收，選項A錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是(　　)

A．有機(jī)物種類繁多的主要原因是有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過極性鍵結(jié)合的

C．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的唯一原因

D．烷烴的結(jié)構(gòu)特點是碳原子通過單鍵連接成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合

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如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是                        

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵

D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)　

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淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O                                           3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：

 (1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：  ▲   。

(2)冷凝水從a口進(jìn)入，但實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是  ▲   。

(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為  ▲   。

(4) 當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：  ▲   。

(5) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時滴定終點的現(xiàn)象為  ▲   。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ▲   。

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化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。

(1)下列收集Cl2的正確裝置是________。

(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。

(3)設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_________________________________________________________________________。

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一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和，溶液中c(H＋)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是

A．將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)變化如曲線b

B．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C．降溫，不繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)增大

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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下列關(guān)于一氧化氮的敘述不正確的是

A．一氧化氮是一種無色的氣體

B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等

D．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集

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用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：

(1)若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生________現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為____________________；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。

(2)若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液。

①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是________(填序號)。

a．CaO　　　　　　　　                      b．NaOH

c．NaCl                                         d．P2O5

②C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(4)若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________；

不考慮HCl的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和

     生活中有著廣泛的應(yīng)用。

    （1）右圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，

     則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：

                                                         

    （2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

         ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

         ③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

     則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為                      kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示 ）

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