已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是(　　)

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀

D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀


答案　BD

解析　A選項(xiàng)，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝1.9×10－12可知c(Ag＋)＝×10－4mol·L－1，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)CrO＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝＝2×10－4mol·L－1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12，可知溶液中c(CrO)＝4.75×10－5mol·L－1>10－5mol·L－1，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cl－)＝mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)c(CrO)＝mol·L－1＝1.9×10－6mol·L－1，正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1∶1

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮瑢?duì)這種碳?xì)浠衔镞M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重0.72 g，再通過(guò)足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。

②經(jīng)測(cè)定，該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍。

③該碳?xì)浠衔?.1 mol最多能和32 g溴發(fā)生加成反應(yīng)。

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在主鏈上不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上。

試推斷：

（1）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（3）寫出0.1 mol該化合物與32 g溴反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是(　　)

A．食鹽顆粒大一些有利于提純

B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D．在整個(gè)過(guò)程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

Fe2S3、Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(2)濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________________________。

(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s)   ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)  ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是：

A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（nm）

0.075

0.110

0.152

0.071

0.186

0.099

最高價(jià)態(tài)

+5

+5

+1

0

+1

+7

最低價(jià)態(tài)

﹣3

﹣3

0

﹣1

0

﹣1

根據(jù)上表信息填空：

（1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)：②　 　，③　  �。�

（2）元素④在周期表中的位置是　                     　．

（3）元素⑤形成的兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式分別為　    　、　    　，其中都含有的化學(xué)鍵是　          �。�

（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                            �。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

B．該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案