【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（ ）

A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

C.降低溫度D.滴加少量的CuSO4 溶液

【答案】D

【解析】

A.鐵與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，A錯誤；

B.鐵在室溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不生成氫氣，B錯誤；

C.降溫，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；

C.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鐵銅原電池，能夠加快反應(yīng)速率，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ___________________________________

②間三甲苯 ___________________________________________________；

③2-甲基-1-戊烯： _____________________________________________；

④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式： ___________；

⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對應(yīng)的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________；

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇�、谝蚁┤紵龝r發(fā)出淡藍(lán)色火焰　③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；正確的是

A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④

C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體D是一種紅色氧化物。

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有___________________。

（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如下表：

名稱

分子量

性狀

相對密度

（g·cm-3）

沸點

（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體。

0.71

35

不溶

--

實驗步驟：

（1）儀器A的作用是_______________。

（2）蒸餾操作時溫度應(yīng)該控制在___________左右。獲得產(chǎn)品乙時進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是__________________。

（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是____________、_____________。

洗滌時先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗滌操作在______________中進(jìn)行。

a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現(xiàn)象）時說明雜質(zhì)已被除盡。

（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40 g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

① ②

③ ④

A. 用圖①所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 裝置③可用于氯化氫氣體溶于水

D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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