【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團為 和 (填名稱)。
(2)反應③中涉及到的反應類型有水解反應、 和 。
(3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結構簡式為 。
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
寫出該同分異構體的結構簡式: 。
(5)已知:。根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】(1)羥基 羰基
(2)加成反應 消去反應
(3) (4)
(5)
【解析】
試題分析: (1)根據(jù)B的結構簡式可知,B中的含氧官能團有羥基和羰基。
(2)比較C和D的結構可知,反應③是C中的酯基發(fā)生了水解,與左側苯環(huán)相連的羰基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得D中雜環(huán),所以反應③中涉及的反應為水解反應、加成反應和消去反應,故答案為:加成反應;消去反應。
(3)比較D和E的結構簡式結合X的分子式可判斷X的結構簡式為。
(4)根據(jù)條件I.能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基,II分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,符合這樣條件的B的同分異構體有。
(5)以和CH3COOH為原料制備,可以先利用題合成路線中的反應①,在的酚羥基的鄰位引入羰基,再利用與氫氣的加成,再消去,再加成可得產品,所以合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間,為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉,先將固體樣品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以實現(xiàn)實驗目的是( )
A.測所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞觀察是否變紅
C.取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡
D.取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。回答下列問題:
(1)降低溫度,化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是____ _____。
(3)反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質的量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示,2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為:生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
(1)己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-4lkJ/mol,某溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0mol H2O(g),在tmin時達到平衡,測得放出了32.8kJ熱量,則tmin內用H2表示的平均反應速率為_________,由此可知在該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點后一位)。
(2)堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石,生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3Al2O3]溶液.
②堿式硫酸鋁吸收SO2,Al2(SO4)3Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3Al2(SO3)3,請寫出Al2(SO4)3Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式:_________;
③將Al2(SO4)3Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可選用氧化劑為_________(填代號).
a.濃硫酸 b.KMnO4溶液 C.5%的H2O2溶液 d.空氣
該步反應的目的是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法不正確的是( )
A.為防止水污染,可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B.實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放
D.Al2(SO4)3,可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅.
(1)工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為 。
(2)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,寫出其中一個化學方程式 。另取少許上層清液,滴加適量的 (填化學式)即可檢驗Cl﹣的存在,發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)漂白粉在空氣中長期放置,會失效,用化學方程式解釋其原因 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是
A. W點表示溶液中:c(NH4+) +c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
B. pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1
C. pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+) >c(H+)
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