16．酸堿滴定中指示劑的用量多了有什么影響？

分析 用于酸堿滴定的指示劑，稱(chēng)為酸堿指示劑．是一類(lèi)結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿．若所用酸堿指示劑是有機(jī)酸，而有機(jī)酸能和堿反應(yīng)，消耗堿；若指示劑是有機(jī)弱堿，則能消耗酸，據(jù)此分析對(duì)酸堿中和滴定的影響．

解答 解：用于酸堿滴定的指示劑，稱(chēng)為酸堿指示劑．是一類(lèi)結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿．若所用酸堿指示劑是有機(jī)酸，而當(dāng)用量過(guò)多時(shí)，由于能和堿反應(yīng)，消耗堿，造成較大的滴定誤差；若指示劑是有機(jī)弱堿，則能消耗酸，導(dǎo)致酸堿中和滴定誤差過(guò)大．
答：指示劑是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，當(dāng)用量過(guò)多時(shí)，會(huì)導(dǎo)致消耗酸堿滴定中的堿或酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致誤差偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定過(guò)程中指示劑加入量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，應(yīng)從指示劑是有機(jī)酸的角度來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　　）
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．有些合金比純凈的金屬耐腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門(mén)與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．設(shè)體積的單位為L(zhǎng)．用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的 體積為$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）丙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，假若使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度應(yīng)加入的物質(zhì)     是CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
B．海輪外殼鑲嵌鋅塊是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D．明礬凈水時(shí)的作用是殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應(yīng)．小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)
（1）依據(jù)預(yù)測(cè)a 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整氧化還原，說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)Fe3+中Fe元素處于高價(jià)，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價(jià)，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如表信息：
物質(zhì)顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見(jiàn)其它明顯現(xiàn)象自始至終都未見(jiàn)紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過(guò)量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化
（3）寫(xiě)出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見(jiàn)其它明顯現(xiàn)象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過(guò)量同上
（4）步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS．請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說(shuō)明理由合理，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說(shuō)明由于反應(yīng)進(jìn)行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：Fe3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用氫氟酸刻蝕玻璃B．硅膠可作食品干燥劑
C．硅酸鈉可作木材防火劑D．二氧化硅可作太陽(yáng)能電池板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．從化合價(jià)的角度判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H2SB．SC．Na2SO3D．H2SO4（濃）

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