Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、高錳酸鉀溶液中，H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子能夠大量共存
• B、向含有4molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，充分反應(yīng)的離子方程式：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• C、某溫度下，PH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液，一定存在C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）
• D、25℃，已知K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁�有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-14mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較,離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、酸性溶液中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性被氧化；
B、4molFeBr₂的溶液中離子還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，后與溴離子反應(yīng)，結(jié)合斷裂關(guān)系書(shū)寫(xiě)離子方程式；
C、某溫度下，PH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液不一定成中性；
D、依據(jù)溶液中沉淀溶解平衡狀態(tài)下的溶度積常數(shù)計(jì)算分析．

解答： 解：A、酸性溶液中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性被氧化，葡萄糖分子不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、4molFeBr₂的溶液中離子還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，4molFe²⁺反應(yīng)需要氯氣物質(zhì)的量為2mol，剩余1molCL₂后與溴離子反應(yīng)，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，結(jié)合定量關(guān)系書(shū)寫(xiě)離子方程式4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故B正確；
C、某溫度下，PH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液不一定成中性，溶液中不一定存在C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶液中沉淀溶解平衡狀態(tài)下的溶度積常數(shù)計(jì)算，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度c（OH-）=10^-6mol/L，K_ap[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）₂．=2.2×10^-20，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，注意以后有反應(yīng)順序和定量關(guān)系，沉淀溶解平衡狀態(tài)溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．