在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%．則x的值為（　�。�
A、只能為2B、可能為2或3
C、只能為4D、任意數(shù)
考點：等效平衡
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為完全等效平衡，
若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，
若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，據(jù)此解答．
解答： 解：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為完全等效平衡，
按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+
1.4×2
x
=2mol，解得x=2，
若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正確的，
故x的值可能為2或3，
故選B．
點評：本題考查等效平衡的知識，難度中等．恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．某高分子化合物F可用下列反應(yīng) 制得：

（1）A的名稱為
 
，D中官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）由A也可以制取E，其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①D→E：
 
；  
②B+E→F：
 
；
（4）G是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的G的結(jié)構(gòu)有
 
種；
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種
②1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4升的H2（標(biāo)況）．
（5）下列關(guān)于有機(jī)物D或E的說法屮，正確的有
 
；（多選不給分）
（A）D是烴的衍生物，屬于芳香族化合物
（B）D分子中所有的氫原子有可能在同一平面內(nèi)
（C）E的核磁共振氫譜有4個吸收峰
（D）E能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）H202水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對于下列A～C涉及H202的反應(yīng)，填寫下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
 

②H202既有氧化性又有還原性的是
 

③H202僅體現(xiàn)還原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H20，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應(yīng)如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反應(yīng)可知上述過程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中R的化合價為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：
已知：R-CH═CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）A為的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104的芳香烴，A的分子式為
 
．
（2）上述所有反應(yīng)是取代反應(yīng)的有
 
個
（3）C 物質(zhì)中碳元素的雜化軌道：
 
F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、H2O2與用硫酸酸化的高錳酸鉀混合：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B、過量的Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)：S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C、將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D、恒溫下向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述正確的反應(yīng)式中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 

（4）計算H2的燃燒熱為△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，通過下列反應(yīng)可以制備水煤氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
AH2O（g）的物質(zhì)的量混合氣體的密度
B溫度H2與CO的物質(zhì)的量之比
CCO的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K
DC的質(zhì)量H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色． 下列說法正確的是（　�。�
A、Pt極上有10.8 g Ag析出時，b極產(chǎn)生11.2L氣體
B、電解一段時間后，a極附近的pH減小
C、電解過程中AgNO3溶液的pH逐漸增大
D、X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

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同步練習(xí)冊答案