下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)

C

將新制氯水和KI溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置

溶液分層,下層呈紫色

氧化性:Cl2<I2

D

分別向0.1 mol·L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液

醋酸中有氣泡產(chǎn)生,硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是

A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S) B．v(O2)=0.08mol/(L·S)

C．v(NO)=0.06 mol/(L·S) D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示劑是 。

（5）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

石灰石

澄清石灰水

制二氧化碳并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

H2S溶液

SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

B．FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

C．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

D．含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

C．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。

②由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）時(shí)，溶液中c （Ag+）為 mol•L﹣1，此時(shí)溶液中c（CrO42﹣）等于 mol•L﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族， Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍， W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是

A. Q 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子

B. Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為 H4YO4

C. Y、Z、Q 分別與 X 化合,只能形成 AB2型化合物

D. X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

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