Question

（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)

請按要求填空：

（1）A物質的化學式是 ；

（2）反應③的化學方程式是 ；

反應④的離子方程式是 ；

（3）反應①中產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數(shù)目是 ；

（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是

；

（5）反應②中氧化劑是 ；

 

Answer 1

（1）NH4HCO3 ­

（2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　 Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O　

（3）6.02×1022

（4）取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液,微熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明有NH4＋­。 （5）CuO （每空2分）

【解析】

試題分析：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮氣中的一種，D是一種堿性氣體，則D為NH3，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質，結合轉化關系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N2、C為H2O，故F為O2，由F與D得到I、I能與F繼續(xù)反應生成J，則I為NO、J為NO2，J與C（H2O）反應生成K，K與H（Cu）反應得到二氧化氮，則K為HNO3，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應得到F（氧氣），則B為CO2，X為Na2O2；

⑴A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，故A為NH4HCO3；

⑵通過由上述分析可知，反應③的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；反應④的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；

⑶反應①為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)生標準狀況下1.12L氧氣，其物質的量＝＝0.05mol，反應中氧元素由-1價升高為氧氣中0價，轉移電子的物質的量為0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，轉移電子數(shù)為6.02×1022；

⑷溶液A中陽離子為NH4+，檢驗NH4+的方法是：取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液，微熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明有NH4+；

⑸反應②是氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu與水，反應中CuO轉化Cu元素化合價由+2降低為0價，故CuO是氧化劑。

考點：考查無機框圖推斷。