Question

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有______．
（2）國際上規(guī)定，______叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或______下能夠導電的______叫做電解質．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應的條件是生成______，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．
（5）在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有______；元素化合價升高，該物質發(fā)生______反應．
（6）離子反應特有的守恒關系為______守恒；氧化還原反應特有的守恒關系為______守恒．
（7）將______滴入______中可制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）配制 NaCl溶液步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作．
故答案為：移液、定容．
（2）0.012kg¹²C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．
故答案為：0.012kg¹²C所含碳原子數(shù)．
（3）電解質指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．
故答案為：熔融狀態(tài)；化合物．
（4）酸、堿、鹽之間的反應為復分解反應，反應發(fā)生的條件為具備生成沉淀、氣體或弱電解質三者之一即可發(fā)生．
故答案為：沉淀、氣體或弱電解質．
（5）化合價變化的本質是電子轉移；反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應．
故答案為：電子轉移；氧化還原．
（6）離子反應特有的守恒關系為電荷守恒；氧化還原反應特有的守恒關系為電子轉移守恒．
故答案為：電荷；電子轉移．
（7）將水加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體． 其本質是利用鐵離子水解，方程式為FeCl₃+3H2O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行解答．
（2）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定回答．
（3）根據(jù)電解質的定義回答．
（4）酸、堿、鹽之間的反應為復分解反應．
（5）化合價變化的本質是電子轉移；如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，反應為氧化還原反應．
（6）離子反應特有的守恒關系為電荷守恒；氧化還原反應特有的守恒關系為電子轉移守恒．
（7）制備氫氧化鐵膠體，用燒杯盛蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，直至溶液變成紅褐色，停止加熱． 其本質是利用鐵離子水解．
點評：考查學生對基礎知識的掌握，以識記為主，難度較小，根據(jù)所學解答．