下列物質能通過化合反應直接制得的是

①FeCl3　②H2SO4�、跱H4NO3　④HCl

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有①③④

D．

全部

答案：D
解析：

本題考查了元素化合物的性質．①3Cl2＋2Fe2FeCl3；②SO3＋H2OH2SO4；③NH3＋HNO3NH4NO3；④H2＋Cl22HCl．故①－④均可通過化合反應制得．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關信息
X 元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質在X的單質中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
②③
②③
（填序號）
①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關信息

X

元素主要化合價為―2，原子半徑為0.074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

D

最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

    請回答下列問題：

   （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為           。

   （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）     。

              ①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質

②EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

   （3）用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如c(Z2-)=              。
 
   （4）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀

溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程

放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，

其中兩種離子的物質的量（n）與反應時

間（t）的變化示意圖如圖所示。該苛性鉀

溶液中KOH的質量是           ，該反

應中轉移電子的物質的量是          。

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科目：高中化學 來源：2010年山東省聊城市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素有關信息
X元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z單質在X的單質中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為    ．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）    ．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是    （填序號）
①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式    ．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式    ．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體      L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素

有關信息

X

元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

單質在X的單質中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一

D

最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題（用化學用語表示）：

(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為

                                          。

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          （用化學式表示）。

    (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是       （填序號）

①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

(4)Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                 。

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式                。

    (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質的反應時，當電路中通過電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體           L(標準狀況)。

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