Question

能夠說明N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)在密閉、容積固定容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃三者共存
• B、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃三者濃度相等
• C、1min內(nèi)消耗0.3mol H₂同時生成0.3mol H₂
• D、1min內(nèi)生成0.1mol NH₃同時消耗0.05mol N₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、可逆反應(yīng)的特征，就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故A錯誤；
B、濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、1min內(nèi)消耗0.3mol H₂，同時生成0.3mol H₂，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、都反映的正反應(yīng)的方向中，未說明正逆之間的關(guān)系，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．