氮、磷元素含量最高的一組肥料是

A．硝銨、普鈣      B．尿素、重鈣      C．碳銨、磷礦粉      D．硫銨、重鈣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?浦東新區(qū)二模）人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是
H
H
（寫元素符號(hào)，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有
H、Ca
H、Ca
．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡(jiǎn)氫化物的電子式為
；該分子為非極性分子的原因是
分子中正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子
分子中正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子
．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是
cd
cd
．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合價(jià)
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃燒時(shí)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（本題共8分）人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷。根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：

1．X是_______（寫元素符號(hào)，下同）。能量最高的亞層電子云呈球形的元素有________。

2．形成化合物種類最多的元素的最簡(jiǎn)氫化物的電子式為_________；該分子為非極性分子的原因是________________________________。

3．能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性       b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合價(jià)    d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

4．氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼燃燒時(shí)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。

回答下列問題：

（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為      。

（2）W2+的核外電子排布式為           。

（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈    色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                      。

（4）Y、Z元素的第一電離能Y    Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為           。

（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：

 2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1

 N2(g)+X2(g)=2NX(g) △H=189.5kJ·mol-1

2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1

寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：         。

（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為    個(gè)、    個(gè)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜試題 題型：填空題

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)。
 
       （1）砷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是                    。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請(qǐng)將氮、磷、砷的元素的符號(hào)填入表中相應(yīng)的位置。

       （2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是          。

       a.氮、磷、砷的電炙性依次減小

       b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱

       c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低

       d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′

       （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                        。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是            。

       （4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治病。

    近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。

       寫出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式               。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        。

 

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