下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是（　　）
A、配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實驗中，用托盤天平稱取 5.85g NaCl
B、用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C、用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D、可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．托盤天平的準確度為0.1g；
B．pH試紙測定結(jié)果為整數(shù)；
C．高錳酸鉀可氧化橡膠，滴定管的準確度為0.01mL；
D．淀粉膠體與離子均可透過濾紙．
解答： 解：A．托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取 5.85g NaCl，故A錯誤；
B．pH試紙測定結(jié)果為整數(shù)，不能用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50，可選pH計測定，故B錯誤；
C．高錳酸鉀可氧化橡膠，滴定管的準確度為0.01mL，則用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，故C正確；
D．淀粉膠體與離子均可透過濾紙，不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)，可選滲析法，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗基本操作及混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列7種物質(zhì)：A．P4（白磷） B．SiO2  C．NH4Cl D．Ca（OH）2 E．NaF  F．CO2 G．金剛石，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填化學(xué)式）
①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時需要破壞共價鍵的是
 
；
②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是
 
．
③熔點最高的晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A、利用Ⅰ裝置檢查氣密性，打開分液漏斗活塞，液體順利流下
B、利用Ⅱ裝置制取NH3
C、利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
D、利用Ⅳ裝置收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　�。�
A、鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電流方向是由鋅片流向銅片
C、鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、電子方向是由銅片流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是（　�。�
A、1：1B、1：10
C、1：2D、1：20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛放食品的器皿
B、銅的導(dǎo)電能力不如鋁
C、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D、鐵比鋁更易銹蝕，是因為鐵比鋁更活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成有機物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：

（1）有機物Ⅰ的分子式為
 
，所含官能團名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)②中無機試劑和催化劑為
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機物Ⅳ發(fā)生消去反應(yīng)可得Ⅰ，也能通過兩步氧化得丙二酸，則Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）已知（R表示烴基）：

醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則苯甲醛與
 
發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機物Ⅲ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理方法錯誤的是（　�。�
A、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
B、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、大量氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O2和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應(yīng)的離子方程式
 

②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）
 
 c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO2-的離子方程式
 
；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的
 
 （填字母序號）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2
 
 L．（用含a代數(shù)式表示）

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