Question

27.

    鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

    Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是____________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變_______；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________g。

          

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按照上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_______、B電極上生成_________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將______________。

Answer 1

（1）PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

    小    48

（2）Pb    PbO₂    對換

解析：原電池里正極上得電子、負極上失電子。根據電池總反應式，正極反應為：

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-＝ PbSO₄+2H₂O。

負極反應為：

Pb－2e^－+SO₄^2－ ＝ PbSO₄            質量增加

       2mol                                          96g

       1mol                                          △m

求得△m＝48g

電解池里與電源正極相連的電極（陽極）上失電子、與電源負極相連的電極（陰極）上得電子。則陽極反應為PbSO₄－2e^－＋2H₂O ＝ PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－；陰極反應為PbSO₄＋2e^－ ＝ Pb＋SO₄^2－。根據圖示，電解一段時間后，原PbO₂極（陰極）變成Pb，原Pb極（陽極）變成PbO₂，即正負極對換。