Question

11．X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Z、Q均為ⅣA族元素
• B． X、Y、M三種元素中金屬性最強(qiáng)的是M
• C． R、Z形成的R₂Z分子是非極性分子
• D． M的氫氧化物和Y的氫氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Z、Q均有-2價(jià)，且Z有+6價(jià)，原子半徑較大，故Q為O元素、Z為S元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，且X原子半徑較大，故X為Mg、M為Be；R為+1價(jià)，原子半徑小于O，故R為H元素；Y有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Z、Q均有-2價(jià)，且Z有+6價(jià)，原子半徑較大，故Q為O元素、Z為S元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，且X原子半徑較大，故X為Mg、M為Be；R為+1價(jià)，原子半徑小于O，故R為H元素；Y有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al．
A．Z、Q均為VIA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故Mg的金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．R、Z形成的H₂S分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．Be、Al處于對(duì)角線(xiàn)位置，它們氫氧化物的性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．