海帶中含有碘元素，碘元素以碘離子（I-）的形式存在．經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質．查有關資料可知碘單質有升華現(xiàn)象．下面是某�；瘜W探究小組設計的從海帶中提取碘單質的實驗，請完成下列實驗．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在______（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、______（填一種操作名稱）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫（H2O2）溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）把（3）中所得的溶液注入______（填一種儀器名稱）中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈______色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起______的作用．
（5）將碘的四氯化碳溶液中的碘單質和四氯化碳分離出來的方法是______．
（6）證明得到的固體是碘單質的化學方法是______．
（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝；
故答案為：坩堝；
（2）分離固體和液體用過濾；故答案為：過濾；
（3）酸性條件下H2O2與I-反應生成碘單質和水，其反應方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（4）分離互不相溶的液體用分液漏斗；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反應，故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫紅色，
故答案為：分液漏斗；紫紅色；萃取劑；
（5）碘的四氯化碳溶液中的碘單質和四氯化碳沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
（6）淀粉溶液遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質，所以操作為取得到的固體碘單質少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質，
故答案為：取得到的固體碘單質少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有NOx、CO及碳氫化合物，直接排入空氣會造成大氣污染，某研究性學習小組擬探究汽車尾氣相關問題，請你參與并回答問題。
(1)有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應
CO(g)＝c(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)。
  (2)有人提議在一定的條件下使NO、CO兩種氣體反應轉變?yōu)镹2和CO2，其方程式可表示為：2NO(g)＋2CO(g)     N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知該反應的平衡常數(shù)極大，常溫下反應速率極小。
①上述反應的平衡常數(shù)表達式為：_________________________。
②下列有關說法正確的是_____________________________
A．減少CO和NO濃度的有效方法是加長汽車尾氣排氣管的長度
B．提高NO及CO轉化率的有效方法是低溫催化
C．汽車尾氣中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化劑，在適當溫度和壓力下有利干提高上述反應轉化效率
(3)測定汽車尾氣中NO，NO2的方法之一，用3％的H2o2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO2體積分數(shù)總和，所需的數(shù)據(jù)有___________(選填序號)。
A．氣體樣品的體積                         B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間       D．兩種氮氧化物的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水．從海水中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質鎂．在從海水中提取鎂的過程，沒有發(fā)生的反應是（　　）
A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．MgCl2
通電
.
Mg+Cl2↑
C．2MgO
通電
.
2Mg+O2↑
D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：______
（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：______其中還原劑是______
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含量最多的鹵素是（　�。�
A．氟B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（附加題）海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用______（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、______．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學方程式是______．
（2）現(xiàn)用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為______（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式______．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他______（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是______．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于物理變化的是  (     )
A．煤的干餾B．石油的分餾C．重油的裂化D．石油的裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一些發(fā)達地區(qū)，夏季噴灑馬路的水中常含有下列溶液中的
A．食鹽溶液
B．福爾馬林
C．氯化鈣溶液
D．碳酸鈉溶液

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