【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、

B.滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、、

C.加入鐵粉放出氫氣的溶液：、Fe3＋、ClO－、

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、Cl－

【答案】A

【解析】

A. 離子相互之間不反應，可以共存，A正確；

B. 滴入酚酞變紅色，溶液顯堿性， 碳酸氫根離子與氫氧根離子不能共存，碳酸根離子與鈣離子能生成 沉淀， 不能共存，B錯誤；

C. 加入鐵粉放出氫氣，說明溶液中含有氫離子，氫離子和次氯酸根能生成弱酸次氯酸，不共存，C錯誤；

D. 淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中含有 氧化性離子， 硫離子的還原性比較強 ，故該離子也能被氧化 ，不共存，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。氮的氫化物種類繁多，其中最重要的是氨氣，液態(tài)氨是一種很好的溶劑，在許多性質(zhì)方面和水非常相似。

請回答：

純水中存在電離平衡：。像水一樣，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請寫出液氨的電離方程式________。

金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時，金屬鈉也可以和液氨反應產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X，該反應的化學方程式為____________________________，X的電子式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_____________________。升高溫度，對該反應的影響為___________________________________。

（2）若反應Ⅱ的逆反應活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉化率的是__________（填選項字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

(1)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為___(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要___(填序號)。

①蒸發(fā)皿 ②坩堝 ③泥三角 ④石棉網(wǎng)

(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為___。

(4)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH=10時，c(Mg2+)=___molL-1(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖1為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為___。

(6)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖2如。該電池工作時，石墨電極發(fā)生的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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