精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3

B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

D．E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化


解析　根據五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項，硫在過量的氧氣中燃燒生成SO2，錯；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯；C項，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，對；D項，氯氣單質分子中不存在氫鍵，錯。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2 mol電子時，下列說法正確的是(　　)

A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2

B．兩極上溶解和析出的物質質量相等

C．鋅片溶解31 g，銅片上析出1 g H2

D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在固定密閉容器中，可逆反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)，達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質的量均減少一半，對該反應產生的影響是(   )

A．正、逆反應速率都減小，平衡不移動

B．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是

(   )

A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應

B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應

C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應

D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應

B項中和反應本身是放熱反應，C項是因為NH4NO3溶于水吸熱，D項是因為NH4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據表中短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是(　　)

元素編號

元素性質　　　　

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10－10 m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低

化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A.①⑧形成的化合物具有兩性

B．⑦位于第二周期第ⅥA族

C．④⑤形成的化合物是離子化合物

D．③的最高價氧化物對應的水化物堿性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z的原子序數之和為40，最外層電子數之和為10，下列說法正確的是(　　)

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦA族

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：

反應時

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列混合物不可以用分液漏斗分離的是（　�。�

　

A．

苯與水

B．

硝基苯與水

　

C．

已烷與四氯化碳

D．

溴苯與水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案