Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物
• B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K₂SO₄
• C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K₂SO₃
• D、將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

Answer 1

分析：A．鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為2：1，白色粉末可能為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物；
B．亞硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體；
D．加入鹽酸有氣泡，說(shuō)明白色粉末含有亞硫酸鉀，同時(shí)排除亞硫酸根對(duì)檢驗(yàn)硫酸根的干擾，有白色沉淀說(shuō)明含有硫酸鉀．

解答：解：A．鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1，而硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或?yàn)榱蛩徕浥c亞硫酸鉀的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，溶于水與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；
D．加入鹽酸有氣泡，說(shuō)明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時(shí)排除亞硫酸根對(duì)檢驗(yàn)硫酸根的干擾，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)推斷與離子檢驗(yàn)等，注意亞硫酸根對(duì)硫酸根檢驗(yàn)的干擾，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．