Question

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空：

				N	O	F
	Mg	Al			S	Cl

(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________；N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(2)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______(寫元素符號(hào))，寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是___________(寫元素符號(hào))，不能說明該結(jié)論的事實(shí)是________(填字母符號(hào))。

a. 單質(zhì)硫難溶于水，氯氣能溶于水

b. 通入溶液中，溶液變渾濁

c. 受熱時(shí)易分解，HCl不易分解

d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(4)O和S中，非金屬性較強(qiáng)的是_________(寫元素符號(hào))，寫出能說明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________

Answer 1

【答案】 共價(jià)鍵 Mg Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3等 Cl a O 2H2S+O2=2S+2H2O

【解析】

（1）氮元素形成氮?dú)鉂M足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出電子式；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，可以利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱證明；

（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)之間的相互置換、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、與變價(jià)金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)高低等判斷，物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱；

（4）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱；可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)之間的相互置換、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、與變價(jià)金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)高低等判斷；

（1）N元素原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，其電子式是，其氣態(tài)氫化物是氨氣，含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，

故答案為：；共價(jià)鍵；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁可以證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，

故答案為：Mg；氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁；

（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，

a．單質(zhì)硫難溶于水，氯氣能溶于水，二者的溶解度不同，屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a不能說明；

b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，能說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故b能說明；

c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解，說明HCl更穩(wěn)定，能說明Cl的非金屬性更強(qiáng)，故c能說明；

d．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS，氯化鐵中Fe元素化合價(jià)比較FeS中的高，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，能說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，，故d能說明；

故答案為：Cl；a。

（4）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，O和S中，非金屬性較強(qiáng)的是O，可以利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)證明非金屬性強(qiáng)弱，2H2S+O2=2S+2H2O，

故答案為：O ；2H2S+O2=2S+2H2O。