12．下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．CO+O2B．NaCl+AgNO3C．CaCO3+HClD．CuO+H2

分析 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，一般在溶液中進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：A．不是溶液中的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A選；
B．為氯離子和銀離子的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故B不選；
C．為碳酸鈣和氫離子的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故C不選；
D．不是溶液中的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D選．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)和離子反應(yīng)的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．廢電池必須集中處理的主要原因是（　　）
A．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源的污染
B．回收其中的石墨電極
C．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的各種金屬及塑料包裝等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q kJ（Q＞0），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2 mol SO2（g）和1mol O2（g）具有的能量之和低于2 mol SO3（g）具有的能量
B．將2 mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH用紙盛載稱(chēng)量　②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液移入容量瓶�、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；其中操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不穩(wěn)定性B．可溶解水晶C．強(qiáng)氧化性D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定沒(méi)有乙烯D．可能是甲烷和丁烯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）電極X的材料是銅（填名稱(chēng)）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電流的流向是由Ag→X．（ A．由X→Ag、B．由Ag→X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L H2O所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量鹽酸充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等質(zhì)量的CH4和NH3所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中
C．木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案