11．下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．O2    MnO2  KMnO4B．KMnO4  MnO2O2
C．MnO2KMnO4  O2D．O2     KMnO4  MnO2

分析 根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)的難易程度，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)方程式①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、②4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g）、③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③沒(méi)有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，②的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化劑氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)“反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)”來(lái)解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請(qǐng)寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．將過(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
A．有白色沉淀生成B．沒(méi)有沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成D．有無(wú)色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀．經(jīng)檢測(cè)：1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子．在雙氧水參與的反應(yīng)中，二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑；寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+．
（2）菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來(lái)源，其主要成分是碳酸錳．已知錳常見(jiàn)的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7．在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應(yīng)制備錳．寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質(zhì)量為480kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦（主要成分是二氧化錳）氧化亞鐵離子，寫出該過(guò)程的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應(yīng)方程式：
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（　�。�
①Ca（OH）2；
②BaCl2；
③NaAlO2；
④Na2SiO3；
⑤Ba（NO3）2；
⑥苯酚鈉；
⑦Na2CO3．
A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)硫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為（　�。�
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A為烴，B能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C是一種重要的化工原料，可用于配制香水水等，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

己知有機(jī)物的性質(zhì)主要由所含的官能團(tuán)決定，請(qǐng)回答：
（1）B中官能團(tuán)的符號(hào)是-OH．
（2）①的反應(yīng)類型是B．
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)        C．還原反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）下列說(shuō)法正確的是ACD．
A．A物質(zhì)可通過(guò)石油分餾得到的石油氣中獲取
B．相同條件下B與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈
C．酸性高錳酸鉀溶液能與A發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色
D．常溫下，C難溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2 分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．

（3）普魯士藍(lán)可用作燃料，立方體結(jié)構(gòu)如圖24乙所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖，

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè)，乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm，則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)，只列計(jì)算式），該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個(gè)．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃aO＞NaCl＞KCl．

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