Question

短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z元素?zé)o正價(jià)，W原子最外層電子數(shù)為其次外層電子的一半，根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Y、Z、W分別與X組成的化合物穩(wěn)定性依次減弱
• B、W和Y形成的化合物可能與X與Z形成的化合物反應(yīng)
• C、X與Y形成的化合物的水溶液一定呈堿性
• D、上述四種元素原子半徑大小為X＜Y＜Z＜W

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)為其次外層電子的一半，W處于第二周期時(shí)最外層電子數(shù)為1，其原子序數(shù)為3，不符合題意，故W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故W為Si；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z元素?zé)o正價(jià)，則Y可能為N或O元素、Z為F元素，X的陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)為其次外層電子的一半，W處于第二周期時(shí)最外層電子數(shù)為1，其原子序數(shù)為3，不符合題意，故W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故W為Si；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z元素?zé)o正價(jià)，則Y可能為N或O元素、Z為F元素，X的陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則X為H元素，
A．非金屬性F＞N（或O）＞Si，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH₃（或H₂O）＞SiH₄，故A錯(cuò)誤；
B．X與Z形成的化合物為HF，W和Y形成的二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故B正確；
C．X與Y形成的化合物中，氨氣的水溶液呈堿性，而過(guò)氧化氫水溶液為酸性，故C錯(cuò)誤；
D．所用元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞N（或O）＞F＞H，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度中等，注意Y的不確定性，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．