【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：（注：苯環(huán)上的鹵原子不易水解，但在一定條件下遇堿液也能緩慢水解）

關于它們的說法中正確的是

A. Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，并能發(fā)生加成、消去、水解等反應

B. 1個Y分子中最多有8個碳原子共面

C. 1molX與足量氫氣反應，最多可消耗6molH2

D. 在一定條件下， 1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH

【答案】D

【解析】A．Y中含有酚羥基，則Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，但不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B．由苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構可知，兩個苯環(huán)直接相連，苯環(huán)與碳碳雙鍵直接相連，則1個Y分子中15個碳原子均可能共面，B錯誤；C．苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，則1molX與足量氫氣反應，最多可消耗5molH2，C錯誤；D．X含有羧基和Cl，在堿性條件下發(fā)生中和和水解反應，則常溫常壓，1mol X與足量的NaOH溶液反應，可消耗5mol NaOH，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________；

（2）第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；電負性：S________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_____。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_______。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為__________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是

①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種

溶液的配制情況回答下列問題:

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__g，應放在_________（填儀器名稱）稱量。

（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

______mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選用____mL的量筒最好。

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉移時,有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù) (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。

A．①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下面的實驗過程完成下題：

（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）寫出上述反應的化學方程式：（1）____________；（3）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標號)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；

ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

NH3的質量分數(shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。

A. 適當提高稱量產(chǎn)品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作2～3次。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下物質分類組合正確的是 （ ）

A

B

C

D

強電解質

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. O3是由3個氧原子構成的化合物

B. 稀H2SO4能導電，所以稀H2SO4是電解質

C. 根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

D. 根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

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