進(jìn)行下列反應(yīng)，得到質(zhì)量相同的Cu(NO3)2，消耗硝酸最多的是


  1. A.
    Cu與稀硝酸
  2. B.
    Cu與濃硝酸
  3. C.
    CuO與稀硝酸
  4. D.
    Cu(OH)2與稀硝酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州二模）鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑．工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：
某實驗小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去．主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時．
③冷卻至室溫，加入40g 月桂醇，升溫至160℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．
④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物中加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟③中攪拌下保溫的目的是
使反應(yīng)充分進(jìn)行
使反應(yīng)充分進(jìn)行
，判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是
分水器中的水不再增加
分水器中的水不再增加
．
（3）步驟⑤中操作X包括
先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液
先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液
．
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是
降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純
降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純
．
（5）用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
物 質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：

單   質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

熔點(diǎn)（℃）

-150

550

160

210

-50

370

450

300

260

250

與水反應(yīng)

 

√

 

 

 

√

√

√

 

 

與酸反應(yīng)

 

√

 

√

 

√

√

√

 

√

與氧氣反應(yīng)

 

√

√

√

 

√

√

√

√

√

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

√

 

 

 

√

 

 

 

 

 

相對于A元素的原子質(zhì)量

1.0

8.0

15.6

17.1

23.8

31.8

20.0

29.6

3.9

18.0

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

物 質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

 

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為???????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在石油加工中，將重油進(jìn)行催化裂化可得到更多的輕質(zhì)油。C8H18在一定條件下, 受熱裂化時可發(fā)生下列反應(yīng)：

C8H18C4H8 + C4H10  C4H10C2H4 + C2H6  C4H10CH4 + C3H8

生成由CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8 五種物質(zhì)組成的混合氣體, 這種混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__ _____。

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同步練習(xí)冊答案