Question

10．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁
• B． 反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁
• C． 反應(yīng)Ⅲ：可能是△H＞0，T₂＞T₁
• D． 反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

Answer 1

分析 A．反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；
B．反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)Ⅲ中溫度的高低與溫度對平衡移動的影響有關(guān)；
D．依據(jù)先拐先平-高溫高壓，結(jié)合升高溫度平衡向吸熱方向移動解答．

解答 解：A．反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；
B．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故B錯誤；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T₂＞T₁時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當T₂＜T₁時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C正確；
D．依據(jù)先拐先平-高溫高壓，可知T₁＞T₂，由T₂→T₁為升溫，n（C）增大，則平衡正向移動，正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．