Question

15．已知A 和G都為常見金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：FeCl₂、H的化學(xué)式Al₂O₃．
（2）寫出反應(yīng)①（B到D）的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-寫出反應(yīng)②（C到E）的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-
（3）若反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

Answer 1

分析 A 和G都為常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)和G在高溫下反應(yīng)生成A和H，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe，G為Al，H為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成I為NaAlO₂，通入過量二氧化碳得K為Al（OH）₃沉淀，A與鹽酸反應(yīng)生成B為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成C為Fe（OH）₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl₃，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成E為Fe（OH）₃，氫氧化鐵受熱分解得F為Fe₂O₃，據(jù)此答題．

解答 解：A 和G都為常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)和G在高溫下反應(yīng)生成A和H，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe，G為Al，H為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成I為NaAlO₂，通入過量二氧化碳得K為Al（OH）₃沉淀，A與鹽酸反應(yīng)生成B為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成C為Fe（OH）₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl₃，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成E為Fe（OH）₃，氫氧化鐵受熱分解得F為Fe₂O₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為FeCl₂，H為Al₂O₃，
故答案為：FeCl₂；Al₂O₃；
（2）反應(yīng)①（B到D）的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，反應(yīng)②（C到E）的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為AlO₂^-+CO₂+2 H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；AlO₂^-+CO₂+2 H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-；
（3）F為Fe₂O₃，A為Fe，反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子得到1mol鐵，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成鐵為0.1mol，其質(zhì)量為5.6克，
故答案為：5.6．

點(diǎn)評 本題以鐵、鋁為載體考查了無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，總結(jié)歸納元素化合物知識，形成知識網(wǎng)絡(luò)，靈活運(yùn)用，題目難度中等．