Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（2）在配置含有FeCl2溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，其原因是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是______，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液，反應(yīng)的離子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是____________

A．有銅剩余，溶液中陽(yáng)離子僅含Fe2+?????????? B．無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子含Fe2+和Cu2+????

C．有銅剩余，溶液中陽(yáng)離子含Fe3+和Cu2+?????? D．只有鐵剩余，溶液中陽(yáng)離子含Fe2+和Cu2+

（5）紅磚是用黏土高溫?zé)�結(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+： _______________________________________。

Answer 1

【答案】Fe3O4??? 防止Fe2+被氧化為Fe3+??? 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀??? 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3??? 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+??? C D??? 將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色???

【解析】

（1）磁性氧化鐵，其主要成分是Fe3O4。故答案為：Fe3O4；

（2）在配置含有FeCl2溶液時(shí)，常向溶液中加入少量鐵粉，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋ 其原因是防止Fe2+被氧化為Fe3+。故答案為： 防止Fe2+被氧化為Fe3+；

（3）Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ；

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液，三氯化鐵將銅氧化為銅離子，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+。若向FeCl3溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe剛好完全反應(yīng)后，有銅剩余，溶液中陽(yáng)離子僅含Fe2+ ，故A不符；

B．加入和鐵和銅剛好將溶液中的Fe3+還原，無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子含Fe2+和Cu2+ ，故B不符；

C．有銅剩余，2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中陽(yáng)離子不含Fe3+，故C符合；

D．只有鐵剩余，Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，溶液中陽(yáng)離子不含Cu2+，故D符合；

故選CD；

故答案為：2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ ； C D ；

（5）實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+： 將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。

故答案為：將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。