工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（3）下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．將CH3OH及時(shí)從混合物中分離

B．降低反應(yīng)溫度

C．恒容裝置中充入H2

D．使用高效催化劑

（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。

（5）其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充t℃后的變化情況。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。所選試劑及方法均正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

除雜試劑

方法

A

溴苯（溴）

CCl4

分液

B

硝基苯（NO2）

NaOH

分液

C

乙烷（乙烯）

氫氣

洗氣

D

乙醇（乙酸）

NaOH

分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 、 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A．Na2O2 B．KCl C．H2S D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A．氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易 B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH­4。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( )

A．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O

C．電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號(hào))。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是( )

A.滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液,邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出

B.中和熱的測定需要使用兩個(gè)量筒分別量取酸堿溶液體積,使用兩個(gè)溫度計(jì)分別測定開始和終點(diǎn)的溶液溫度

C.用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計(jì)算并稱量濃硫酸的質(zhì)量

D.用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸時(shí)，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時(shí)留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時(shí)留在了母液里

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量，對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量

B．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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