常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關系正確的是

C

解析試題分析：向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，立即產(chǎn)生氣體，開始不產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值增大，溶液的導電能力降低；HCl反應完畢，然后發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氣體的體積一定，開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH不再變化，呈中性，但溶液的導電能力繼續(xù)降低，A、向混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，鹽酸過量，立即產(chǎn)生二氧化碳氣體，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、隨碳酸鈉溶液的加入，溶液的導電能力會降低，不會出現(xiàn)導電能力不變的情況，故B錯誤；C、溶液開始的pH=1，隨碳酸鈉加入，溶液pH增大，最后溶液呈中性，圖象與實際相符合，故C正確；
D、開始不產(chǎn)生沉淀，HCl反應完畢，再生成沉淀，圖象與實際不相符，故D錯誤；故選C。
考點：本題考查反應圖象問題，難度中等，清楚發(fā)生的反應過程是解題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（ ）

A．Na+、Cu2+ 、NO3－、Cl－ B．Na+、Zn2+、OH－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的離子組是

A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－
C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應：H+＋OH—＝H2O
B．NaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2O
C．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑
D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+
C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或物質(zhì)組能大量共存，進行相關操作后出現(xiàn)的現(xiàn)象或結論敘述完全正確的一組是

選項
離子或物質(zhì)
操作、現(xiàn)象或結論
A
Na+、 K+、Cl—、SO42—
通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立
B
NH4+、Mg2+、Cl—、NO3—
加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣
C
K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—
加入鹽酸后溶液褪色
D
SO2、O2、NO2
混合氣體通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是

A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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